En contacte amb aigües naturals airejades, les sals de ferro es converteixen a la forma fèrrica. A prop del pH neutre, els ions fèrrics formen sòlids insolubles i, per tant, no són biodisponibles. L'EDTA (i altres agents quelants) aborden aquest problema, formant complexos solubles que resisteixen la formació d'hidròxids.
Juntament amb l'àcid pentètic (DTPA), l'EDTA s'utilitza àmpliament per segrestar ions metàl·lics. En cas contrari, aquests ions metàl·lics catalitzen la descomposició del peròxid d'hidrogen, que s'utilitza per blanquejar la pasta en la fabricació de paper. Amb aquest propòsit anualment es produeixen diversos milions de quilograms d'EDTA.
El quelat de ferro s'utilitza habitualment amb finalitats agrícoles per tractar la clorosi, una condició en què les fulles produeixen una clorofil·la insuficient. El ferro i el lligand són absorbits per separat per les arrels de les plantes, de manera que el quelat fèrric altament estable es redueix primer al quelat fèrric menys estable. En horticultura, el quelat de ferro s'anomena sovint "ferro segrestat" i s'utilitza com a tònic vegetal, sovint barrejat amb altres nutrients i aliments vegetals (per exemple, algues). Es recomana en horticultura ornamental per alimentar plantes ericàcies com els rododendres si creixen en sòls calcaris. El ferro segrestat està disponible per a les plantes ericàcies, sense ajustar el pH del sòl, i així s'evita la clorosi induïda per la calç.
L'EDTA fèrric es pot utilitzar com a component per a la solució de Hoagland o la solució de nutrients Long Ashton.Jacobson (1951), l'estabilitat de l'EDTA fèrric es va provar afegint 5 ppm de ferro, com a complex, a la solució de Hoagland a diversos valors de pH. No es va produir cap pèrdua de ferro per sota del pH 6. A més de la recepta original de Jacobson i un protocol modificat perSteiner i van Winden (1970), una versió actualitzada per produir el complex EDTA fèrric es presenta a la taula (1).
